高中化学选修三：极性与非极性分子怎么判断？一张表讲清楚

【来源：易教网 更新时间：2025-10-20】

很多高中生在学化学选修三时，一看到“极性分子”“非极性分子”就头大。概念绕来绕去，题目一出就懵。其实，只要抓住几个关键点，这类问题完全可以变成送分题。今天我们就用最接地气的方式，把这部分内容掰开揉碎讲明白。

什么是极性分子？什么是非极性分子？

先说结论：看整个分子的电荷分布是否对称。

如果一个分子内部正负电荷的“重心”重合，电荷分布均匀，那就是非极性分子；如果正负电荷重心不重合，电荷分布不均匀，那就是极性分子。

这个“重心”不是指几何中心，而是指电性上的平衡点。比如水分子（HO），虽然结构看起来对称，但因为氧原子拉电子能力强，导致整个分子一头偏负、一头偏正，电荷分布不对称，所以是极性分子。

常见分子分类，一目了然

非极性分子有哪些？

1. 同种元素组成的双原子分子：比如 H、O、N、Cl。它们只含非极性键，两个原子“平分”电子，电荷完全对称。

2. 由极性键构成但空间结构对称的多原子分子：

- CO（直线形，O=C=O，两边对称）

- BF（平面三角形，三个F对称分布在B周围）

- CH（正四面体，四个H完全对称）

- CCl（同样是正四面体）

- CS（类似CO，直线形）

3. 既有极性键又有非极性键，但整体对称的分子：比如乙烯（CH=CH）、乙炔（CH≡CH）。虽然C-H是极性键，C=C或C≡C是非极性键，但整体结构对称，电荷分布均匀。

极性分子有哪些？

1. 不同元素组成的双原子分子：比如 HCl、HF、CO。因为两个原子电负性不同，电子对偏向一方，电荷不对称。

2. 折线形（V形）分子：比如 HO、HS。氧或硫在中间，两个氢在两边，但键角不是180°，导致电荷分布歪了。

3. 三角锥形分子：比如 NH。氮在顶点，三个氢在底面，孤对电子把结构“顶歪”了，电荷不均。

4. 其他不对称结构：比如 SO（弯曲形）、CHCl（四面体但四个取代基不同）。

键的极性 ≠ 分子的极性

这是最容易混淆的地方。

- 键的极性：看两个原子之间电子对是否偏移。比如 C-H 键，碳和氢电负性略有差异，是弱极性键；O-H 键极性更强。

- 分子的极性：看整个分子的电荷分布是否对称。

关键来了：非极性分子可以含有极性键！

比如 CO，C=O 键是强极性键，但因为分子是直线对称结构，两个极性键的极性“抵消”了，整体变成非极性分子。

反过来，极性分子一定含有极性键。没有极性键，就不可能出现电荷分布不均。

判断分子极性的实用方法

方法一：看分子结构是否对称

这是最直接的办法。记住几个典型结构：

分子类型	空间构型	是否对称	分子极性
CO	直线形	对称	非极性
HO	V形	不对称	极性
BF	平面三角	对称	非极性
NH	三角锥	不对称	极性
CH	正四面体	对称	非极性
CHCl	四面体	不对称	极性

只要结构对称，极性键也能“互相抵消”；结构不对称，哪怕只有一个极性键，整个分子也是极性的。

方法二：双原子分子直接看元素

- 同种元素：非极性（如 N）

- 不同元素：极性（如 HCl）

方法三：单原子分子不用判断

像 He、Ne 这类稀有气体，没有化学键，谈不上极性或非极性，通常不归入这两类。

方法四：看中心原子是否“满员”

对于 AB 型分子（比如 CH、NH），如果中心原子 A 的最外层电子全部用来成键，且所有键相同，通常是非极性分子。比如碳在 CH 中形成四个相同的 C-H 键，结构对称；而氮在 NH 中只形成三个 N-H 键，还剩一对孤对电子，破坏了对称性，变成极性分子。

相似相溶原理：为什么油不溶于水？

学完极性，自然要联系到溶解性。这里有个重要规律：相似相溶。

- 极性分子易溶于极性溶剂（比如水）

- 非极性分子易溶于非极性溶剂（比如苯、四氯化碳）

水是强极性溶剂，还自带氢键。所以像乙醇（CHCHOH）、氨（NH）这些能和水形成氢键的极性分子，溶解性很好。

而像甲烷（CH）、油脂这类非极性分子，和水“话不投机”，既不能形成氢键，极性又不匹配，所以难溶于水。

反过来，碘（I）是非极性分子，在水里几乎不溶，但在四氯化碳（CCl，非极性）里溶解得很好，溶液呈紫色。

实战小技巧：快速判断三步法

1. 看是不是单原子：是 → 不讨论极性。

2. 看是不是双原子：同种元素 → 非极性；不同元素 → 极性。

3. 多原子分子：

- 先画结构（或回忆典型构型）

- 看是否对称

- 对称 → 非极性；不对称 → 极性

举个例子：SO。

- 三原子分子

- 硫为中心，两个氧在两边，但因为有孤对电子，实际是弯曲结构（类似水）

- 不对称 → 极性分子

再比如 CCl：

- 碳为中心，四个氯对称分布在四面体顶点

- 完全对称 → 非极性分子（尽管 C-Cl 键是极性的！）

常见误区提醒

- 误区1：“有极性键就是极性分子” → 错！CO 就是反例。

- 误区2：“对称就是几何对称” → 不准确！要看电荷分布是否对称。比如 CHCl，看起来像四面体，但 Cl 和 H 不同，电荷不对称。

- 误区3：“非极性分子一定不含极性键” → 错！CH、CCl 都含极性键。

一张表搞定核心

类型	是否含极性键	是否含非极性键	分子极性	例子
非极性分子	可能有	可能有	非极性	O（无极性键）、CO（有极性键）、CH（两者都有）
极性分子	一定有	可能有	极性	HCl（无非极性键）、HO（两者都有）

记住：分子极性看整体，不看局部；看对称，不看键型。

化学不是死记硬背，而是理解规律。把结构和电性联系起来，极性问题就不再难。下次做题时，先想结构，再想对称，答案自然浮现。