各位备考的高中生注意了，今天这篇氮及其化合物的干货，建议直接剪下来贴到你的错题本扉页，比你自己刷5套专题卷有用得多。

后台最近半个月收了两百多条私信，说月考里氮及其化合物的题错得一片红，要么把NO的漂白性和SO记混，要么氨气喷泉实验的原理讲不清，还有稀硝酸和金属反应的还原产物背了又忘，考试一紧张就全写错。

今天干脆把这部分的所有必背知识点、常考逻辑、易踩坑点全部拆碎了讲透，配合近3年全国卷、地方卷的考法一起梳理，看完再做这部分的题，正确率至少提30%。

先搞懂3个核心反应，雷雨固氮考点再也不会翻车

氮及其化合物的所有性质，都绕不开这3个基础反应，把这三个反应的逻辑理清楚，后面所有拓展考点都能看懂。

第一个反应是氮气和氧气在高温或者放电条件下生成一氧化氮，化学方程式为\( \ce{N_{2} + O_{2} \xlongequal{高温或放电} 2NO} \)，这个反应是自然固氮的核心来源，生成的一氧化氮是无色有毒气体，不溶于水，能和人血液中的血红蛋白结合，中毒原理和CO完全一致，属于空气污染物。

第二个反应是一氧化氮极不稳定，遇到氧气会立刻发生化合反应生成二氧化氮，化学方程式为\( \ce{2NO + O_{2} = 2NO_{2}} \)，生成的二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易液化也易溶于水，会继续发生第三个核心反应：\( \ce{3NO_{2} + H_{2}O = 2HNO_{3} + NO} \)，这三个反应连起来就是大家常听的“雷雨发庄稼”的原理：空气中的氮气经过放电生成NO，再转化为NO，溶于雨水生成硝酸，落在土壤里经过转化就会变成植物能吸收的氮肥。

这里常考的一个判断点是NO在这个反应里既是氧化剂又是还原剂，很多同学死记结论，其实看化合价变化就能立刻判断：3个NO里有2个N元素从+4价升高到+5价（对应生成HNO），1个N元素从+4价降低到+2价（对应生成NO），同一个物质里既有元素化合价升高又有元素化合价降低，自然既是氧化剂又是还原剂。

另外还要注意一个易混点：NO和溴蒸气都是红棕色，不能用品红或者颜色来区分，要结合溶解性、和水的反应来判断，很多选择题在这里设置陷阱，说“能使品红褪色的红棕色气体就是溴蒸气”是错误的，因为NO溶于水生成的硝酸也有强氧化性，也能使品红褪色。

硝酸的性质别死记，区分浓稀看2个关键特征

硝酸的考点核心是强氧化性，区分浓稀硝酸的性质不用死记一堆结论，抓住2个关键特征就能搞定所有考题。

首先是物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体，沸点只有83℃，极易挥发，在空气中遇到水蒸气会形成白雾，98%以上的浓硝酸因为会挥发出NO，叫“发烟硝酸”，实验室常用的浓硝酸质量分数通常为69%。

接下来是化学性质，首先是普通酸的通性：稀硝酸遇到紫色石蕊试液会变红，但浓硝酸不一样，遇到石蕊试液会先变红后立刻褪色，前一步是H+的酸性导致的，后一步是浓硝酸强氧化性把石蕊氧化褪色了，这个实验可以直接证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。

重难点是硝酸的强氧化性：不管是浓硝酸还是稀硝酸都是强氧化剂，能氧化绝大多数金属，但和金属反应不会放出氢气，浓硝酸和金属反应通常生成NO，稀硝酸和金属反应通常生成NO。高考常考的铜和硝酸的反应，不用死记还原剂和氧化剂的物质的量之比，看电子得失就能算出来：

铜和浓硝酸反应的化学方程式为\( \ce{Cu + 4HNO_{3}(浓) = Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O} \)，1mol Cu作为还原剂失去2mol电子，4mol HNO里有2mol得到2mol电子生成NO，这部分是氧化剂，另外2mol HNO起酸的作用生成硝酸铜，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是1:2。

铜和稀硝酸反应的化学方程式为\( \ce{3Cu + 8HNO_{3}(稀) = 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO\uparrow + 4H_{2}O} \)，3mol Cu作为还原剂一共失去6mol电子，生成2mol NO需要得到6mol电子，所以氧化剂是2mol HNO，还原剂和氧化剂的物质的量之比就是3:2。

这里还有一个高频易错点：常温下Fe、Al遇到浓硝酸会发生钝化，很多同学误以为钝化就是不反应，其实本质是金属表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了内部金属继续和酸接触，要是持续加热，氧化膜被破坏，反应就能继续进行，考试里凡是说“钝化就是不反应”的选项全都是错误选项。

另外常考的离子共存问题也离不开硝酸的性质：当溶液里同时存在H+和NO的时候，相当于溶液里存在硝酸，因为有强氧化性，所以不能和有强还原性的离子大量共存，常见的强还原性离子有S、Fe、SO、I、Br，这些离子遇到H+和NO的组合会发生氧化还原反应，比如Fe会被氧化成Fe，I会被氧化成I，这里要注意和其他不能共存的场景区分开：有沉淀、气体、难电离物生成是复分解反应导致的，这里是氧化还原反应导致的，考点逻辑不一样。

氨气和氨水完全不是一回事，喷泉实验原理1分钟就能搞懂

氨气的考点核心是“极易溶于水”这个特性，所有考点都围绕这个性质展开。

首先是氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，最关键的性质是1体积水可以溶解700体积的氨气，这个数据不用死背，只要知道“极易溶”就行，利用这个性质可以做经典的红色喷泉实验，浓氨水因为容易挥发出氨气，放在敞口容器里会冒白雾。

氨气的化学性质核心是溶于水之后的弱碱性：氨气溶于水之后和水反应生成一水合氨，化学方程式为\( \ce{NH_{3} + H_{2}O <=> NH_{3}\cdot H_{2}O} \)，一水合氨是弱碱，非常不稳定，受热容易分解成氨气和水，所以氨水要密封保存在阴凉的地方。

这里有几个高频踩坑点，很多同学考试在这里丢分：第一，氨水的密度比水小，而且浓度越大密度越小，所以计算氨水浓度的时候，溶质是NH，不是NH·HO，不要算错。第二，氨水里的微粒有HO、NH、NH·HO、NH、OH，H+只有极少量，是水微弱电离出来的，不要漏写。

第三，氨气溶于水显弱碱性，能使酚酞试液变红，要是把氨水滴到紫色石蕊试液里，会先变蓝，不会褪色，不要和浓硝酸的性质记混。

讲常考的喷泉实验原理，很多同学死记结论，其实逻辑非常简单：核心是“极易溶导致压强差”。氨气极易溶于水，把充满氨气的烧瓶倒扣在水里之后，烧瓶内的氨气迅速溶解，内部压强瞬间变得比外界大气压小，外界大气压就会把烧杯里的水压进烧瓶，从玻璃导管的尖嘴处喷出来，形成喷泉。

这里拓展一个常考的判断点：能用来做喷泉实验的气体不只有氨气，只要满足“极易溶于水”或者“能和吸收液快速反应导致容器内压强骤降”就行，比如HCl、SO（用NaOH溶液吸收）都能做喷泉实验，考试里给你几种气体和吸收液的组合，判断能不能形成喷泉，只要看能不能满足压强骤降的条件就行。

这部分的知识点其实逻辑非常清楚，所有的性质都由氮元素的化合价变化决定，把每个反应的化合价升降理清楚，比死背一百条知识点都有用。

最近的高考模拟题里，氮及其化合物的考点通常占选择题1-2道，大题1道，要么考氧化还原的电子转移，要么考物质性质辨析，要么考喷泉实验、离子共存的实验题，把这篇文章里的逻辑搞懂，基本不会丢分。

如果还有哪个知识点没看懂，或者有具体的题不会做，后台直接留题号，我下期更新的时候一起拆解。觉得有用的话点个“在看”，下期更硫及其化合物的考点，我们下期见。